Resumo

SANCHO, M.I. et al. Complexation of Zn(II) by catechol in hydroxylic solvents. An. Asoc. Quím. Argent. [online]. 2006, vol.94, n.1-3, pp.143-155. ISSN 0365-0375.

Se investigó la estabilidad del complejo formado por una molécula de 1,2-dihidroxibenceno y una molécula de acetato de cinc, en soluciones con diferentes permitividad y temperatura, por medio de métodos espectroscópicos y cromatográficos. En los cálculos teóricos se usó el método B3LYP/6-31G(d) y el modelo IPCM. Se propuso que la formación del complejo ocurre por una reacción entre iones de carga opuesta. También se propuso una ecuación que explica los cambios de la constante de equilibrio de complejación con la permitividad del medio de reacción. Los cálculos realizados permitieron demostrar que el aumento de la capacidad donora de la unión hidrógeno del solvente favorece una mayor estabilidad termodinámica de los reactivos con respecto al complejo y por consiguiente una disminución de las correspondientes constantes de equilibrio. La estructura no planar propuesta para el complejo es coherente con el cambio hipercrómico observado experimentalmente. En la molécula del complejo, el plano que contiene el anillo aromático está inclinado aproximadamente 18º, con respecto al plano del cinc y de los átomos de oxígeno. Se concluyó que la formación del complejo es un proceso endotérmico.